Question

氨气是一种重要的化工原料．
①液氨和水类似，也能发生电离：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其离子积常数为l．0×l0^-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应生成NaNH₂，假设溶液的体积变，所得溶液中NH₄⁺的浓度为

 

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②已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-908kJ?mol^-l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：

 

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Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：①液氨和水类似，也能发生电离：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，将2.3g金属钠投入1.0L液氨中会结合NH₂^-，促进液氨的电离，钠与液氨反应生成NaNH₂，结合化学方程式计算；
②已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kJ?mol^-l
根据盖斯定律，①×5+②得到：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）．

解答： 解：①将2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑；促进液氨的电离，依据：NH₃+NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l0^-30；反应生成NH₂^-物质的量为0.1mol；浓度为0.1mol/L，所得溶液中NH₄⁺的浓度l.0×l0^-29mol/L，
故答案为：1.0×l0^-29mol/L；
②已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180kJ?mol^-l
②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kJ?mol^-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol．

点评：本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念、含义及在反应热计算的中应方法，试题培养了学生灵活应用所学知识．