题目内容

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合气体1mol与B完全反应，反应热为△H3，则A和D物质的量之比为（　　）
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．
解答： 解：设A的物质的量是amol，D的物质的量是bmol，则
①a+b=1
②a×△H1+b×△H2=△H3
由方程组解得，则A和D的物质的量之比 
a
b
=
△H3-△H 2
△H1-△H 3
，
故选B．
点评：本题考查了反应热的计算，注意燃烧热为1mol可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物的反应热，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O
氨气是一种重要的化工原料．
①液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数为l．0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积变，所得溶液中NH4+的浓度为
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
 
．
填写物质分类表：
制玻璃、制水泥二种工业生产中，都需要的原料是（　　）
A、纯碱B、石灰石C、石英D、黏土
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=
 

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
 
．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：
 
．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为
 
；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2
 
 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
 
．
（2）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．则c电极是
 
（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是
 
．

（3）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子数为
 
个．
（4）若某反应为：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，请判断该反应属于原电池反应还是电解池反应，将装置图画在右边方框中．
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
 
；10min时，改变的外界条件可能是
 
温度（填“升高”或“降低”）．
（2）反应③中△H3=
 
．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
 
（填代号）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．无法判断．
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ?mol-1．
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
 
．

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