题目内容
有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2；
（1）只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既有极性键，又有非
极性键的是 ；
（2）只有σ键的是 ；既有σ键又有π键的是 ；
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；
（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ；
（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ．
（1）只含有极性键的是
极性键的是
（2）只有σ键的是
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是
（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是
考点：极性键和非极性键,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键．
单键中只有σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π 键；
原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键；
氢原子含1个原子，最外层电子为s电子；
p轨道和p轨道以头对头重叠形成δ键．
解答：
解：（1）①中H-F键③中H-O键都属于极性共价键；②中Cl-Cl键④N≡N键⑦中H-H键属于非极性键；⑤中C-H键属于极性键，C=C键属于非极性键，⑥中C-H键属于极性键，C-C键属于非极性键，⑧中H-O键属于极性键，O-O键属于非极性键，
故答案为：①③；②④⑦；⑤⑥⑧；
（2）①②③⑥⑦⑧只有单键，所以只有σ键；④⑤中有单键或双键，既有δ键又有π键，
故答案为：①②③⑥⑦⑧；④⑤；
（3）只有氢气中存在s-sσ键，
故答案为：⑦；
（4））①③⑤⑥⑧都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成δ键，
故答案为：①③⑤⑥⑧；
（5）②中Cl-Cl键，④中N≡N键，⑤中C=C键，⑥中C-C键，⑧中NO-O键都是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，
故答案为：②④⑤⑥⑧．
故答案为：①③；②④⑦；⑤⑥⑧；
（2）①②③⑥⑦⑧只有单键，所以只有σ键；④⑤中有单键或双键，既有δ键又有π键，
故答案为：①②③⑥⑦⑧；④⑤；
（3）只有氢气中存在s-sσ键，
故答案为：⑦；
（4））①③⑤⑥⑧都是氢原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成δ键，
故答案为：①③⑤⑥⑧；
（5）②中Cl-Cl键，④中N≡N键，⑤中C=C键，⑥中C-C键，⑧中NO-O键都是由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，
故答案为：②④⑤⑥⑧．
点评：本题考查了极性键和非极性键，σ键和π 键的判断，题目综合性强，难度中等，注意对σ键和π 键的判断，一般的单键σ键都是σ键，双、键和叁键中分别有一个和两个π键是σ键，其余为π 键．
练习册系列答案
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