Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为

 

，其气态氢化物的化学式为

 

；
（2）D在周期表的

 

周期

 

 族；
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径最大的为（用化学式填写）

 

；
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为

 

；
（5）A、B、C、D四种元素非金属性最强的是（用化学式填写）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B 原子的最外层只有一个电子，故B为Na，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B 原子的最外层只有一个电子，故B为Na，
（1）C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH₄，故答案为：硅；SiH₄；
（2）D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞Cl＞F，故答案为：Na；
（4）Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（5）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱增大，故非金属性F＞Cl＞Si＞Na，故答案为：F．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．