题目内容
已知化学反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑．现将48gNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余气体经干燥后称重，质量为a g；然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，所得气体经干燥后称重，质量为b g；且知a+b=15.2．求原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量各是多少？ ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，可能发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由此可见，生成的气体只有2种：CO2和O2，从质量守恒来看，CO2来自NaHCO3，O2来自Na2O2，而且不管反应过程如何，最终每1molNa2O2生成0.5molO2，每1molNaHCO3生成1molCO2，据此分析即可解答．
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解答：
解：Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，可能发生的反应有：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由此可见，生成的气体只有2种：CO2和O2，从质量守恒来看，CO2来自NaHCO3，O2来自Na2O2，而且不管反应过程如何，最终每1molNa2O2生成0.5molO2，每1molNaHCO3生成1molCO2，设原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量分别为x和y，则
由此解得
，所以原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量各是0.4mol，0.2mol，
故答案为：0.4mol、0.2mol．
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故答案为：0.4mol、0.2mol．
点评：本题主要考查了有关Na2O2、NaHCO3混合物的计算，题目难度中等，根据可能发生的反应方程式结合质量守恒分析出CO2来自NaHCO3，O2来自Na2O2是解答本题的关键．
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