题目内容
4．设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该原子组成的CO2的摩尔质量可表示为（a+2b）NA | |
| B． | 由该原子组成的CO2为ng时，它所含氧原子个数为$\frac{2n}{a+2b}$ | |
| C． | 由该原子组成的CO2为ng时，它所占的体积为$\frac{22.4n}{a+2b}$L | |
| D． | 碳、氧两原子的摩尔质量之比为b：a |
分析 设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，
A．该原子组成的CO2的摩尔质量在数值上等于NA个C原子和2NA个O原子质量；
B．由该原子组成的CO2为ng时，其分子个数=$\frac{ng}{（a+2b）g}$，每个分子中含有2个O原子，据此计算O原子总数；
C．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算气体体积；
D．原子摩尔质量在数值上等于1mol该原子质量．
解答 解：设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，NA表示可伏加德罗常数的值，
A．该原子组成的CO2的摩尔质量在数值上等于NA个C原子和2NA个O原子质量，所以该原子组成的CO2的摩尔质量可表示为（a+2b）NAg/mol，故A错误；
B．由该原子组成的CO2为ng时，其分子个数=$\frac{ng}{（a+2b）g}$，每个分子中含有2个O原子，则O原子总数为$\frac{2n}{a+2b}$，故B正确；
C．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算气体体积，故C错误；
D．原子摩尔质量在数值上等于NA个该原子质量，所以碳、氧两原子的摩尔质量之比为a：b，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生分析判断能力及逆向思维能力，明确相对原子质量、摩尔质量计算方法是解本题关键，易错选项是AC，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl | B． | 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | ||
| C． |  +Br2$\stackrel{Fe}{→}$ +HBr | D． |  +HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$ +H2O |
12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A． | PbO2是电池的正极 | |
| B． | 负极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
| C． | PbO2得电子，被氧化 | |
| D． | 电池放电时，溶液pH增大 |
19．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 b．容器内压强保持不变
c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
d．混合气体的密度保持不变 f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
（3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
①0～2min内平均反应速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
a．降低温度 b．充入适量H2 c．加入催化剂 d．充入适量CO．
（1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 b．容器内压强保持不变
c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
d．混合气体的密度保持不变 f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
（3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
| 浓度 时间 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | c（CH3OH）/mol•L-1 |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2min | 0.6 | x | 0.2 |
| 4min | 0.3 | 0.8 | 0.5 |
| 6min | 0.3 | 0.8 | 0.5 |
②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
a．降低温度 b．充入适量H2 c．加入催化剂 d．充入适量CO．
9．下列（ ）组物质（或溶液）与NaHSO4溶液反应时，可用同一离子方程式表示．
| A． | NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2 | B． | NaHCO3、KHCO3、Ba（HCO3）2、NH4HCO3 | ||
| C． | Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）3 | D． | KOH、NaOH、RbOH、CsOH |
16．下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA | |
| C． | 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA |
13．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu | |
| B． | Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu | |
| D． | 用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |