汽车的启动电源常用铅蓄电池.放电时的电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.下列说法不正确的是( )A．PbO2是电池的正极B．负极反应式为:Pb+SO42--2e-═PbSO4C．PbO2得电子.被氧化D．电池放电时.溶液pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	PbO₂是电池的正极
	B．	负极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
	C．	PbO₂得电子，被氧化
	D．	电池放电时，溶液pH增大

分析根据放电时的电池反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO₂在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．

解答解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO₂为正极，故A正确；
B．根据电池反应可知，Pb在反应中失去电子生成PbSO₄，反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故B正确；
C．PbO₂在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO₂为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；
D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故D正确；
故选C．

点评本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．

练习册系列答案

3．Cl₂和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互转化，反应如下：反应A：H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g），反应B：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．反应B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．

（1）HCl的电子式是

．
（2）H₂O中的化学键类型是共价键．
（3）反应A的△H=-183KJ/mol．
（4）反应B的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）断开1molH-O键所需能量约为462.9kJ．

20．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是

．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，请写出反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）已知乙烯能发生如图转化：

Ⅰ．C分子的分子式为C₂H₄O，D分子中官能团的名称是羧基．
Ⅱ．写出反应的化学方程式及反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；加成反应．
②CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反应或取代反应．

7．关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌是负极，发生氧化反应		B．	盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
	C．	锌电极失e^-通过电流计流向铜电极		D．	铜电极上的反应为Cu²⁺+2e^-═Cu

17．现有浓度均为0.01mol•L^-1的下列溶液：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaOH ④Na₂CO₃
请回答下列问题：
（1）已知：T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃时，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（3）将装有适量0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

（i）说明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显红色的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表述）．
（ii）烧杯中加入NH₄NO₃晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是bd．
a．水解反应为放热反应 b．水解反应为吸热反应
c．NH₄NO₃溶于水时放出热量 d．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（iii）乙中观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去．
（iv）丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

4．设某个碳原子质量为ag，某个氧原子质量为bg，N_A表示可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该原子组成的CO₂的摩尔质量可表示为（a+2b）N_A
	B．	由该原子组成的CO₂为ng时，它所含氧原子个数为$\frac{2n}{a+2b}$
	C．	由该原子组成的CO₂为ng时，它所占的体积为$\frac{22.4n}{a+2b}$L
	D．	碳、氧两原子的摩尔质量之比为b：a

1．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中．
一栏（药品名称）：①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙
⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉
二栏（分类标准）：Ⅰ．单质Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．碱Ⅴ．盐

分类标准		Ⅱ		Ⅳ
药品名称	①⑩		④⑨		③⑤⑧

2．

室温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，K_w=1×10^-14．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）点④所示的溶液中存在3种平衡．
（4）点③所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L^-1=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤，最小的是①（用序号回答）．

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