题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋= H2O

B．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

练习册系列答案
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Al2(SO4)3的电离方程式为 ，17.1g Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，Al3+的物质的量浓度为 。

I．下列说法中正确的是_________。

A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料

B．肥皂可以用来去油污

C．金属的腐蚀属于物理变化

D．煤的气化属于化学变化

II．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺(C3N6H6)的工艺——“常压气相一步法联产纯玻新技术”:

已知：①尿素的熔点是132．7℃ ，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水。

请回答下列问题：

（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理：____CO(NH2)2______C3N6H6+___NH3↑+__CO2↑

(配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数)，在实验室使尿素熔化的容器的名称为________。

（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2_____、X_____ 。

（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为____________。

（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是________。

A．加人NaOH固体 B．加入NaHCO3固体 C．通人CO2 D．通入NH3

某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是

A. B. C. D.

下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A．SO32- B． MnO4- C．Cl- D．Fe

对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（ ）

A．2min B．3min C．6min D．9min

将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（ ）

A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L

有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍．

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为_______。

（2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式为__________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。

（3）写出A中所含官能团的名称______。

( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图：

( 4 ) A中含有______种氢原子

（5）综上所述，A的结构简式为___________

某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）

A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、CO和HCl

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl；没有CO

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