将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中.直到沉淀恰好完全为止.已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量.则原硫酸溶液浓度为( )A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（）

A．23.9% B．11.0% C．13.5mol/L D．5.67mol/L

练习册系列答案

相关题目

下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是

A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+

B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4

C.H+、Mg2+、CO2-3、Cl-

D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A． 13C与15N有相同的中子数

B． 13C与C60互为同位素

C． 15N与14N互为同位素

D． 15N的核外电子数与中子数相同

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋= H2O

B．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

高分子化合物，可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）

A．1-丁烯 B．乙炔 C．1,3-丁二烯 D．乙烯

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol-1)	X	496.4	463

请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。

（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：

CO2 (g) ＋3H2(g)H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。

A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变

B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = ________ ，达到平衡时氢气的转化率为________ 。

③该温度下的平衡常数表达式为________ 。

④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。

A．降低反应温度 B．分离出水

C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充入CO2气体

工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判断正确的是_______。

A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量

C．若CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) △H=-QkJ·mol-1，则Q<131.4

D．若C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 则：△H1+△H2=+131.4 kJ·mol-1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
0min	2min	4min	6min
CH4	2.00	1.76	1.60	n2
H2	0.00	0.72	n1	1.20

根据表中数据计算：

①0min～2min内H2的平均反应速率为_______。

②达平衡时，CH4的转化率为________。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比______(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有______(填字母)

A．CO的含量保持不变

B．容器中c(CH4)与c(CO)相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．3v正(CH4)=v逆(H2)

( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。

①a电极的名称为________。

②写出除去甲醇的离子方程式____________

（1）请结合必要的方程式，尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难？（请用方程式并结合必要的文字来回答该小题）

（2）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：

①该温度下水的Kw＝。

②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。

（3）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 _____ _____。

请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)，要求仪器自选。

【供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。】______ 。

炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量。相关加成反应如下：

①(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H1

②(g)+H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H2

（1）已知反应①、反应②平衡常数K1、K2如下，下列叙述正确的是____；

温度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A．△H1＞0；△H2＜0

B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1=△H2

C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率

D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小

（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H=_______(用△H1、△H2表示)

(g) (g) △H

（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

①前10分钟，平均反应速率v(H2)为______mol·L-1·min-1

②该温度下，此反应平衡常数K=_______(平衡常数不用写单位)

（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：

①H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=－285.8kJ•mol-1

②CH3CH2CH3(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ•mol-1

丁烯加成反应的热化学方程式为：

③CH3CH=CH2(g)+H2(g) CH3CH2CH3(g) △H=－125.4kJ•mol-1

则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为__________________。

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