题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.Na
B.0.1mol?L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA
D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
【答案】D
【解析】
A项、缺标准状况，无法计算11.2 L CO2的物质的量，故A错误；
B项、缺溶液的体积，无法计算0.1mol?L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量，故B错误；
C项、1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移1mol电子，反应电子转移总数为NA，故C错误；
D项、O3和O2的最简式都为O，以最简式可知48gO的物质的量为3mol，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA，故D正确；
故选D。
优质课堂快乐成长系列答案【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.7g·cm－3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
?
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是___。
（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___；
②验证方法___；
③实验现象___；
④实验结论___。
【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3＋具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。 |
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（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。
②该反应的离子方程式是___。