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某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O2逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极



练习册系列答案
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把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是(　　)

A．0.44 g                          B．0.88 g

C．0.66 g                          D．都不是

在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是(　　)

①FeCl3与Cu反应　②FeCl3与H2S反应　③FeCl3与KI反应　④FeCl3滴入沸水中　⑤FeCl3与NaHCO3反应　⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤⑥　    B.③④⑤　  C.④⑤⑥　  D.①②③

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                  (　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．2H2＋O22H2O

C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

控制合适的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2+I2设计成如下图所示

的原电池。下列说法不正确的是

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

     C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

     D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_______________________、__________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。

（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_____________________、 _______________________________________。

右图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只

含有一种官能团的反应是

A．①④　　　       B．②③        C．①②　　　        D．③④

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。

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