分析下图所示的四个原电池装置.其中结论正确的是 ( ) A．①②中Mg作负极.③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极.电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C．③中Fe作负极.电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D．④中Cu作正极.电极反应式为2H++2e-===H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e^－===Fe²^＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

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加热21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)

C．n(KHCO₃) = 0.2mol D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

向90 mL 0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为(　　)

A.0.621 B.1.242 C.0.414 D.0.828

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是(　　)

①原溶液中Br^-一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液,加入CCl₄,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A.①②③　 B.②③④ 　C.①③④ 　D.①②③④

我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如

图所示。下列有关说法不正确的是

A．电池工作时，锂离子向正极移动　　

B．有机电解质可用水溶液代替

C．电池总反应为2Li + 2H₂O====2LiOH + H₂↑

D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极

材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离

子电池的电池反应式为： Li+2Li_0.35NiO₂ 2Li_0.85NiO₂，下列说法不正确的是（　　）　

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺　

B．充电时，Li₀_．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D．放电过程中Li⁺向正极移动

某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．装置I，铜片上有O₂逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu²⁺= Zn²⁺+ Cu

D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极

某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu²⁺+2e^-==Cu

下图中，甲装置为CH₃OCH₃、O₂、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO₄，其电解液为稀H₂SO₄溶液。

① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。