题目内容
16．下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液能使红色石蕊试纸变蓝，也能使淀粉碘化钾试纸变蓝 | |
| C． | 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | 该溶液与过量锌粉反应的离子方程式为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ |
分析 A．NH4Fe（SO4）2在溶液中电离出铵根离子、铁离子和硫酸根离子，H+、Mg2+、NO3-、Cl-四种离子之间不反应，都不与铵根离子、铁离子和硫酸根离子反应；
B．铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
C．该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应时，硫酸铁铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，据此写出反应的离子方程式；
D．该溶液与过量锌粉反应，铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，酸与锌反应生成氢气，锌和铁离子发生氧化还原反应．
解答 解：A．H+、Mg2+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与NH4Fe（SO4）2发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，所以能使淀粉碘化钾试纸变蓝，铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，溶液呈酸性，检验酸性溶液应用蓝色石蕊试纸，故B错误；
C．铵根离子反应生成氨水、铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓，故C错误；
D．NH4Fe（SO4）2在溶液中电离出铵根离子、铁离子和硫酸根离子，铵根离子和铁离子水解都生成氢离子，酸与锌反应生成氢气，锌和铁离子发生氧化还原反应，所以该溶液与过量锌粉反应除生成亚铁离子、和锌离子，还应有氢气生成，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子共存的判断、离子方程式的书写及盐的水解原理及其影响等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误的常用方法．
练习册系列答案
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6．在实验中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 | |
| B． | 在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气 | |
| C． | 除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中 | |
| D． | H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色 |
实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
4．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．
实验操作和现象：
（1）现象 i 中的白雾是盐酸小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii．B中溶液变蓝 |
（2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
b．用KSCN 溶液检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
（4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
| 方案1 | 在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | 将B 中KI淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+ |
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
11．判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 干冰熔化或升华时，CO2分子内的C=O键会被破坏 | |
| B． | 乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2 | |
| C． | 物质的状态变化，只需克服分子间作用力 | |
| D． | 分子中不可能含有离子键 |
1．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 | |
| B． | 用溴水鉴别乙烯和SO2 | |
| C． | 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷 |
5．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式： | B． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | ||
| C． | 甲烷的结构简式：CH4 | D． | 乙烯分子的球棍模型： |
12．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是（ ）
| A． | σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 | |
| B． | σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 | |
| C． | σ键不能断裂，π键容易断裂 | |
| D． | H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 |