Question

下列电离方程式书写错误的是（　　）

• A、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• B、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3 SO₄^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先判断强电解质与弱电解质，然后根据强电解质在溶液中完全电离、弱电解质在溶液中部分电离进行判断，碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆开，据此进行解答．

解答： 解：硫酸是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．硫酸铝是盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3 SO₄^2-，故B正确；
C．碳酸氢钠是盐，属于强电解质，完全电离，碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了电离方程式的判断，明确强电解质与弱电解质的概念及判断方法，掌握化学式拆分的原则是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．