Question

8．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-18，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．取AgNO₃溶液，加NaCl溶液，静止，过滤，洗涤后，再加Na₂S溶液，实验现象为白色沉淀转化成黑色沉淀，反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

Answer 1

分析 因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动，则白色沉淀会转化成黑色，发生反应为：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

解答 解：AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体，向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，由于硫化银的溶解度小于氯化银，则氯化银白色沉淀转化为黑色沉淀硫化银，反应的离子方程式为：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，
故答案为：白色沉淀转化成黑色沉淀；2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握难溶物沉淀转化的实质．