题目内容
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
BC
【解析】
试题分析：根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素的位置如图：
，即Y元素位于X元素的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：X＜Y；电负性：X＞Y；最外层电子数：X＞Y；第一电离能：X＞Y，答案选BC。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
期末1卷素质教育评估卷系列答案X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
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Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
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Z |
Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
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W |
W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
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序 号 |
元素 |
结构及性质 |
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① |
A |
A在第三周期中简单离子半径最小 |
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② |
B |
B原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
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③ |
C |
C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
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④ |
D |
通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物 |
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⑤ |
E |
E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族 |
（1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。
（3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
（4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。