题目内容
下表给出了五种元素的相关信息，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增．
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是 ．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ．
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式： ，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是 ．
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出加热丙的化学方程式 ．
| 元素 | 相关信息 |
| W | 单质为密度最小的气体 |
| X | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
| Y | 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| T | 金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色 |
（1）元素Y在元素周期表中的位置是
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出加热丙的化学方程式
分析：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增W的单质为密度最小的气体，则W为氢元素；
工业上通过分离液态空气获得Y的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则Y为氧元素；
X元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则X为碳元素；
Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数为23-12=11，故Z为Na元素；
T是金属单质且红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色，则T为Cu元素，
据此解答．
工业上通过分离液态空气获得Y的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则Y为氧元素；
X元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则X为碳元素；
Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数为23-12=11，故Z为Na元素；
T是金属单质且红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色，则T为Cu元素，
据此解答．
解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增W的单质为密度最小的气体，则W为氢元素；
工业上通过分离液态空气获得Y的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则Y为氧元素；
X元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则X为碳元素；
Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数为23-12=11，故Z为Na元素；
T是金属单质且红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色，则T为Cu元素，
（1）Y元素为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；CO2属于分子晶体，由固态变为气态所需克服分子间作用力，
故答案为：第二周期ⅥA族；分子间作用力；
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素O和Na组成，则甲为Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（3）化合物乙由元素H和C组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子，则乙为CH≡CH，在25℃、101kpa下，2g的气体乙炔在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，2mol乙炔完全燃烧放出的热量为QkJ×
=26QkJ，故该燃烧反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-26QkJ/mol，
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-26QkJ/mol；
（4）化合物丙仅由H、C、O、Na、Cu中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，阴离子离子为OH-、CO32-，化合物丙为Cu2（OH）2CO3，符合元素质量比，加热丙的化学方程式为Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O，
故答案为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O．
工业上通过分离液态空气获得Y的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，则Y为氧元素；
X元素最高正价与最低负价之和为0，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则X为碳元素；
Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数为23-12=11，故Z为Na元素；
T是金属单质且红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色，则T为Cu元素，
（1）Y元素为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；CO2属于分子晶体，由固态变为气态所需克服分子间作用力，
故答案为：第二周期ⅥA族；分子间作用力；
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素O和Na组成，则甲为Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（3）化合物乙由元素H和C组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子，则乙为CH≡CH，在25℃、101kpa下，2g的气体乙炔在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，2mol乙炔完全燃烧放出的热量为QkJ×
| 2mol×26g/mol |
| 2g |
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-26QkJ/mol；
（4）化合物丙仅由H、C、O、Na、Cu中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，阴离子离子为OH-、CO32-，化合物丙为Cu2（OH）2CO3，符合元素质量比，加热丙的化学方程式为Cu2（OH）2CO3
| ||
故答案为：Cu2（OH）2CO3
| ||
点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、热化学方程式书写、物质推断等，难度中等，（4）是易错点、难点，注意利用阴离子进行推断更容易，需要学生具有扎实的基础和分析解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。 |
| D | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 |
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)
下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
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元素 |
相关信息 |
|
W |
单质为密度最小的气体 |
|
X |
元素最高正价与最低负价之和为0 |
|
Y |
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
|
Z |
存在质量数为23，中子数为12的核素 |
|
T |
金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色 |
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是 。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式： ，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是 。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式 。