题目内容
某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：图示题,化学平衡专题
分析：某可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度后正逆反应速率都增大，由于化学平衡向着正向移动，所以正反应速率增大的幅度大于逆反应速率，即达到平衡后升高温度，图象中正反应速率在逆反应速率上方，直至二者再次相等．
解答：
解：对应可逆反应，无论吸热还是放热反应，升高温度，正逆反应速率一定同时增大；该反应为吸热反应，所以达到平衡后，温度升高，平衡向着正向移动，正反应速率增大的幅度要大于逆反应速率，图象中满足该变化的为C，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了温度对化学反应速率、化学平衡的影响，难度中等，要求掌握影响化学反应速率、化学平衡的因素，必须明确升高温度，正逆反应速率都同时增大，不要因为平衡向着正向移动，从而判断正反应速率增大，逆反应速率减小．
练习册系列答案
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常温下PH=2的A酸溶液和pH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7，则A、B可能 为（ ）
| A、强酸、强碱 |
| B、弱酸、弱碱 |
| C、强酸、弱碱 |
| D、弱酸、强碱 |
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（ ）
| A、该溶液的pH=4 |
| B、升高温度，溶液的KW增大 |
| C、此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D、该溶液里不存在HA分子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、N2+3H2?2NH3 △H＜0，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
| B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ |
| C、由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 |
实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（ ）
| A、水、浓H2SO4、洗气 |
| B、饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气 |
| C、NaOH溶液、浓H2SO4、洗气 |
| D、饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气 |
下列实验装置设计或操作肯定错误的是（ ）
A、 用标准液滴定待测液 |
B、 转移溶液 |
C、 制备NO2 |
D、 合成乙酸乙酯 |
已知甲苯苯环上发生二溴取代时，能制得六种二溴甲苯，当甲苯苯环上发生三溴取代时，能制得三溴甲苯（ ）
| A、8种 | B、6种 | C、4种 | D、5种 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
| A、加热 |
| B、改用硝酸 |
| C、滴加少量CuCl2溶液 |
| D、不用铁片，改用铁粉 |
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
| A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| B、pH=1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| C、pH=3的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合 |
| D、0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合 |