题目内容

13．下列水溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B．c（H+）=1.0×10-7mol•L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

分析 只要溶液中存在c（H+）=c（OH-），则该电解质水溶液一定呈中性，不能根据溶液中c（H+）大小、溶液的pH判断溶液酸碱性，据此分析解答．

解答 解：A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得c（H+）=c（OH-），则该电解质溶液呈中性，故A正确；
B．c（H+）=1.0×10-7mol•L-1的溶液中无法比较c（H+）、c（OH-）相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故B错误；
C.95℃时纯水pH=6，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以温度未知时不能根据pH判断溶液酸碱性，故C错误；
D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液，要根据酸、碱的相对强弱判断溶液酸碱性，如果酸是弱酸、碱是强碱，则混合溶液呈酸性；如果酸是强酸、碱是强碱，则混合溶液呈中性，如果酸是强酸、碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电解质溶液酸碱性判断，为高频考点，电解质溶液酸碱性要根据c（H+）、c（OH-）相对大小判断，温度未知时不能根据pH判断，易错选项是C．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中含有共价键，故是共价化合物
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同
D．Fe（OH）3胶体是纯净物
4．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液刚好完全反应．求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量．
1．下列关于反应能量的叙述正确的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，反应物总能量＜生成物总能量
B．相同条件下，1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
8．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　）
A．铝的氧化物可用作于耐高温材料B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．小苏打可用于治疗胃酸过多
18．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）氨的催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）锌与稀硝酸按物质的量比2：5反应的离子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O；
（4）NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O．
5．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
2．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）；仪器b的名称是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．烧杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加人稀硝酸，再加AgN03溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
（6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为恒压滴液漏斗（填仪器名称）即可解决此问题．
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
则下列说法不正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
C．根据①②推知反应：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

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