Question

含有1mol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．x=1.5，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

B．x=1.2，Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl-

C．x=0.6，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

D．x=0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

Answer 1

由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤

1

2

时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥

3

2

时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，
A．当x=1.5时，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故A正确；
B．当x=1.2时，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，当Fe²⁺被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=7Br₂+10Fe³⁺+24Cl^-，故B错误；
C．当x=0.6时，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于

1

2

～

3

2

，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故C错误；
D．x=0.4，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜

1

2

，只氧化Fe²⁺，故D正确；
故选BC．