题目内容


下列关于化学实验的描述正确的是

   A．用红色石蕊试纸检验NH3、用pH试纸测溶液的pH，必须先用蒸馏水润湿试纸

   B．分液漏斗、容量瓶在使用前必须检查是否漏水

   C．过滤、蒸发、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必须使用烧杯和玻璃棒

   D．实验室用自来水制蒸馏水、石油分馏、制乙烯，都必须使用温度计


B


练习册系列答案
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下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）___（4分）。

（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（2分）。

（3）C处应出现的现象是_________________________________________________（2分），

D处使用碱石灰的作用是_____________________________________________（2分），

E处应出现的实验现象是 ____________________________________________（2分），

F处可以添加的固体药品是 __________________________________________（2分）。

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为___________________________________________________（2分）。

以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　)

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有所损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____________(多选扣分)。

①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

③两个试管中产生气体的速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)   △H<0

 

                   （注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

（1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是                。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    ①发生器用冰水冷却的目的是                                           。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                            。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是        （填操作名称)。为了得到纯净的产品，应采取的方法是     （填选项序号)。

    a. 常压加热烘干   b. 高压加热烘干  c. 减压40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。球形干燥管的作用：          ；

浓硫酸的作用：                                 。

（3）取因部分变质而混有NH4HCO3的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为              。

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（   ）

加入的物质

结论

A

50mL  1 mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变


下列说法不正确的是（   ）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

分析图中的能量变化情况，下列正确的是(　　)

                     

A．2A＋B===2C　ΔH<0                 B．2C===2A＋B　ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0          D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

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