题目内容
15．锌-碳硫酸原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | |
| B． | 电池反应式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 在闭合电路中，电子从碳极流向锌极 | |
| D． | 溶液中的H+移向锌极 |
分析 A、锌是负极，发生氧化反应；
B、电极反应是锌与氢离子发生氧化还原反应，电池反应式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
C、原电池中，电子由负极沿导线流向正极；
D、原电池中阳离子向正极移动．
解答 解：A、锌是负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故A错误；
B、电极反应是锌与氢离子发生氧化还原反应，电池反应式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B正确；
C、原电池中，电子由负极沿导线流向正极，所以电子从锌极流向碳极，故C错误；
D、原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中的H+移向碳极，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度中等．
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；
和
；
．