题目内容

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。

（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            

（2）比较第一电离能的大小：B        C（填大于、小于或等于）

（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式        、         ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱        （填大于、小于或等于）

（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                

（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

（9分）（1）外围电子排布式：3s23p5（2）B大于C（填大于、小于或等于）

（3）    H3PO4         、     HClO4        ，       小于         

（4）离子方程式      Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O                

（5）化学方程式       Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O          

练习册系列答案
相关题目
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子结构示意图

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是
Na
Na
，非金属性最强的是
Cl
Cl
（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
PH3
PH3
（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，其中存在的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
H3PO4
H3PO4
；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为
2P+5Cl2
 点燃 
.
 
2PCl5
2P+5Cl2
 点燃 
.
 
2PCl5
；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为
PCl3
PCl3
；
（6）单质E与水反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．
（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素 有关信息
A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
C 原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
（1）画出B的离子结构示意图
；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
．
（2）盐X水溶液显
酸
酸
（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
．
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）
112
112
L．
下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
 元素  有关信息
 A  元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
 B 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 
 C  原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
 D  最高价氧化物对应水化物，能按1：1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
 E  原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X
（1）写出A、B、C、D、E五种元素符号
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）画出B的原子结构示意图：
 
；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：
 
．
（3）盐X水溶液显
 
（选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：
 
．
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为
 
．
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为
 
，Y所含的化学键为
 
．
（a）极性键          （b）非极性键            （c）离子键．

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