题目内容
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为
（6）单质E与水反应的离子方程式为
（1）五种元素中，原子半径最大的是
Na
Na
，非金属性最强的是Cl
Cl
（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
PH3
PH3
（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，其中存在的化学键类型为离子键、共价键
离子键、共价键
；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为
H3PO4
H3PO4
；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为
2P+5Cl2
2PCl5
| ||
2P+5Cl2
2PCl5
；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为
| ||
PCl3
PCl3
；（6）单质E与水反应的离子方程式为
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．
解答：解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl2
2PCl5；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3，
故答案为：2P+5Cl2
2PCl5；PCl3；
（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（1）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl2
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故答案为：2P+5Cl2
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（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
NH3?H2O+H+