题目内容

有Xn+、Ym+、Zq-3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数q<n<m=3,Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,且Zp-的核外电子数与Ar相同,比较X、Y、Z及其化合物,则下列说法不正确的是(  )
A、原子半径X>Y>Z
B、离子半径Z>X>Y
C、Y(OH)m是一种弱碱性物质
D、单质X常温下可与冷水反应
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,且Zp-的核外电子数与Ar相同,可知X、Y、Z为第三周期元素,因m=3,则Y为Al,q<n<m=3,且都为正整数,q=1,n=2,则X为Mg,Z为Cl,以此解答该题.
解答: 解;Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多1,且Zp-的核外电子数与Ar相同,可知X、Y、Z为第三周期元素,因m=3,则Y为Al,q<n<m=3,且都为正整数,q=1,n=2,则X为Mg,Z为Cl,
A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径X>Y>Z,故A正确;
B.同周期元素中,阴离子半径大于阳离子半径,核电荷数越大,阳离子半径越小,则离子半径Z>X>Y,故B正确;
C.Y为Al,对应的碱为弱碱,故C正确;
D.X为Mg,与冷水不反应,故D错误.
故选D.
点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,侧重于物质的性质的递变规律的考查,根据原子结构明确元素的种类为解答该题的关键.
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