题目内容

16．某种煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是（　　）
A．空气和天然气的进人量都减少
B．减小天然气的进人童或增大空气的进入量
C．空气和天然气的进人童都增大
D．增大天然气的进人量或减小空气的进入量

分析 根据煤气的主要成分是CO、H2，天然气的主要成分为甲烷，根据两者的燃烧的耗氧量分析解答．

解答 解：由化学方程式可知，每2个管道煤气分子消耗1个氧气分子，每2个甲烷分子消耗4个氧气分子，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进入量．
故选B．

点评 本题考查煤气和天然气的燃烧，难度不大，掌握煤气和天然气燃烧的耗氧量的解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl
7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请据图回答下列问题：

（1）在X、Y、Z、W、R 5种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（2）在W和R的气态氢化物中，最不稳定的是H2S（填化学式）．
（3）Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）X的单质和氢气反应生成的化合物是共价化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
4．符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化钾
11．（已知lg 2=0.3）常温下 pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，溶液的pH为（　　）
A．7B．10C．4.3D．11.7
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
B．将2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
8．某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
①溶液中含有Fe3+，无Fe2+和Br2
②溶液中含有Fe2+和Fe3+，无Br2
③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2
④溶液中含有Br2，无Fe3+
（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的①②（填序号）．
（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
①判断溶液中是否含有Fe3+，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含Fe2+又含Fe3+，不能（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2+；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此时的溶液中可能还有Br-，Br-同样可使酸性KMnO4溶液褪色；还有人提出，滴加K3[Fe（CN）6]溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2+．
（3）如果将FeBr2改成Fel2，在100mL Fel2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；Fel2溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．
5．日常生活和生产与化学紧密相连．
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是B．
A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应
C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①可以利用丁达尔效应鉴别水溶液和胶体．
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是渗析．
（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚．
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了电泳原理．
6．某温度下，反应I2+I-=I3-的化学平衡常数为800．在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下．
起始浓度（mol•L-1）甲乙丙
C（I2）0.10.20.2
C（I-）0.20.10.2
反应速率最快的是丙（填″甲″、″乙″或″丙″，下同），平衡时I2的转化率最大的是甲．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网