水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+ .Ba2+.Br-.CO32- B．Cl-.SO32-.Fe2+.H+ C． K+.Na+.SO42-.MnO4- D． Na+.H+.NO3-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2- B．Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺

C． K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^- D． Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

【答案】C

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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是：

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键

C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　)

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是 (　　)

A．它属于芳香烃

B．该有机物不含官能团

C．分子式为C14H8Cl5

D．1 mol该物质能与6 mol H2加成

丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷。

完成下列填空：

(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式_________________________________________________。

(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象：

A通入溴水：___________________________________________________；

A通入溴的四氯化碳溶液：____________________________________________________。

(4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂>I₂
D	向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H₂O₂溶液	加入H₂O₂后溶液变成血红色	Fe²⁺既有氧化性又有还原性

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄ B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al_____Si	N____O	金刚石_____晶体硅	CH₄____SiH₄

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H⁺向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

下列图示实验能达到实验目的的是

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