题目内容
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al_____Si | N____O | 金刚石_____晶体硅 | CH4____SiH4 |
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
【答案】（1）第三周期ⅢA族，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，铜极，加水将浓硝酸稀释成稀硝酸
考点：物质结构与性质 电化学
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CO2↑＋2SO2↑＋2H2O在通风橱中进行下列实验：
| 步骤 |
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| |
| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 |
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断
Fe是否被氧化
灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
a．富集铜元素 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。