A.B.C.D是中学化学常见的四种物质.它们的转化关系为:A+B═C+D(1)若A.B.C.D都是非金属氧化物.且C在空气中易变成A.B.D皆能与水反应生成相应价态的酸．则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为 ,工业上B转化为D的化学方程式为．(2)若A.D是两种单质.C是黑色有磁性的氧化物.C与盐酸反应生成溶液N.检验N溶液中低价金属阳离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系为：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，B、D皆能与水反应生成相应价态的酸．则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为

；工业上B转化为D的化学方程式为

．
（2）若A、D是两种单质，C是黑色有磁性的氧化物，C与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是

．写出一种金属单质将C转化成A的方程式

．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据如图所示
①当消耗标况下5.6L CO₂时能量变化为a kJ，该反应的反应热△H=

kJ/mol．
②在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O
b．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

考点：无机物的推断,反应热和焓变,化学平衡状态的判断

专题：推断题

分析：（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO₂、B为H₂O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH₃，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe₃O₄，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₃、FeCl₂溶液，可以用K₃Fe（CN）₆溶液检验Fe²⁺，铝热反应可将C转化为A；
（3）①根据n=

计算5.6L二氧化碳的物质的量，图中表示为放热，利用物质的量与反应放出的热量成正比计算反应热△H；
②当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡．

解答： 解：（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO₂、B为H₂O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH₃，NH₃分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

，
工业上B转化为D的化学方程式为2SO₂+O₂

2SO₃，
故答案为：

；2SO₂+O₂

2SO₃；
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe₃O₄，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe₃O₄与盐酸反应生成FeCl₃、FeCl₂溶液，N溶液中低价金属阳离子检验方法为取少许溶液于试管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe²⁺，金属单质将C转化成A的方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe²⁺；8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe；
（3）①图中反应物能量高，为放热反应，5.6L二氧化碳的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，即消耗0.2mol二氧化碳放出akJ能量，则由反应可知，消耗2mol二氧化碳放出的热量为

0.25

kJ=8akJ，即该反应的反应热△H=-8akJ/mol，故答案为：-8a；
②a．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故a错误；
b．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故b正确；
c．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故c错误；
d．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故d正确，
故答案为：bd．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及转化为推断的关系，涉及反应热计算、化学平衡状态判断等，侧重对基础知识的迁移运用能力考查，题目难度中等．