题目内容
证明氨水是弱碱的事实是（ ）
| A、氨水与硫酸发生中和反应 |
| B、氨水能使紫色石蕊液变蓝 |
| C、0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 |
| D、铵盐与熟石灰反应逸出氨气 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：只要证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，则氨水是弱碱，据此分析解答．
解答：
解：A．氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故A错误；
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；
D．铵盐和熟石灰反应逸出氨气，证明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；
故选C．
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；
D．铵盐和熟石灰反应逸出氨气，证明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定强弱电解质，不能根据其溶液酸碱性、电解质的溶解性确定电解质强弱，为易错点．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，不正确的是（ ）| A、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 |
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下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）种
①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa．
①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa．
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
下列说法正确的是（ ）
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某强酸性溶液中，能大量共存的一组是（ ）
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