题目内容

3．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是（　　）
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．NH4Cl中，既有共价键又有离子键，故A不选；
B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；
C．Na2O2中既有离子键又有共价键，故C不选；
D．CH4中，只有C-H共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
14．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、Cl-、NO3-
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥
11．按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式．
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为CH3C（CH3）2CH3．
（3）名称是2，4二甲基-4-乙基庚烷．
（4）松油醇（ ）的官能团的名称为碳碳双键、羟基．
（5）写出方程式：实验室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）写出方程式：甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应．
（7）写出方程式：形成六元环酯的反应．
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．乙二醇的分子式为：C2H6O2
C．羟基的电子式为：-O：HD．甲烷分子的比例模型：
8．下列叙述正确的是（　　）
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．酸式盐的水溶液呈酸性
C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体
15．铁的氧化物有FeO、Fe3O4和Fe2O3，工业上常用于冶炼铁．请回答下列问题：
（1）用一种方法检验某氧化铁样品中含有Fe3O4．用磁铁接触样品，若能被磁铁吸引，则有Fe3O4，否则则无．
（2）工业上用CO还原Fe2O3冶炼铁，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．
（3）金属资源的回收和再利用是化学研究的一个重要课题．写出由废铁屑制备FeCl3的方法（用文字说明废铁屑在氯气中燃烧，反应为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
18．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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