题目内容
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
D
解析试题分析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2 OH—= MgCO3↓+ H2O+ CO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。
考点：离子反应方程式的书写正误评价。
练习册系列答案
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在下列条件下，能大量共存的离子组是
| A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－ |
| B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ |
| D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－ |
某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是
| A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋ |
| B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋ |
| C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－ |
| D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋ |
下列离子反应方程式正确的是( )
| A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－ |
| B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－ |
| C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ |
| D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
| A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42— |
| B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3— |
| C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ |
| D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ |
某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
| A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2— |
| B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4— |
| C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－ |
| D．NH4+、Na＋、F－、ClO4— |
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )
| A．氯气 | B．二氧化硫 | C．醋酸钠 | D．氯化钾 |
某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
| ③ | 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥