题目内容

在温度相同时，100mL0.01mol?L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L－1的醋酸溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是 （      ）。
A．中和时所需NaOH的量
B．H+的物质的量
C．CH3COOH的物质的量
D．溶液的导电能力

B
【试题分析】
两种溶液中醋酸的物质的量相同，所以中和时所需NaOH的物质的量相同，故A、C项不正确；因前者醋酸浓度小，则前者醋酸电离程度大，电离出H+的物质的量大，故B项正确；虽然前者醋酸电离程度较大，但其浓度比后者醋酸小，故离子浓度仍小于后者，溶液导电能力也小于后者，故D项不正确。故答案为B。
练习册系列答案
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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
本题分两个题目．
Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
①请在表格空白处填写适当的反应条件．
编号 实验目的 锌粒 温度 c（H2SO4） 需测量的数据
Ⅰ 为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
Ⅱ 探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
c1
c1
 b
Ⅲ 探究浓度对反应速率的影响 3粒
25℃
25℃
 c2 d
（注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
②“需测量的数据”是
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
．
（2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
请从上述选项中选择合适的答案．
（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
C
C
．
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
B
B
．
（5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
D
D
（认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
（6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
D
D
．
在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s） O 20 40 60 80 100
C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/（L．s）
0.003mol/（L．s）
．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．
A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
+768
+768
 kJ?mol-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
弱
弱
酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
H2A?H++HA-
H2A?H++HA-
，该溶液中由水电离出的c（H+）=
10-10 mol/L
10-10 mol/L
．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
＞
＞
 b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
＜
＜
b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
＞
＞
b．
在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是
 
．
（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．
（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序
 
．

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