Question

7．表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄．（用化学式表示）
（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（其中Z为白色沉淀，Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

则X为AlCl₃，写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，X与Y的反应为铝盐和一水合氨的反应．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，⑧为Cl，对应最高价氧化物对应水化物为HClO₄，为所有含氧酸中酸性最强的酸，
故答案为：HClO₄；
（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，可知N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺、Y能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，X为AlCl₃，Y为一水合氨，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：AlCl₃；A1³⁺+3NH₃•H₂O=A1（OH） ₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构及规律性知识的应用，题目难度不大．