题目内容

下列叙述正确的是( 　)

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

 

D

【解析】

试题分析：A、二氧化硫与高锰酸钾溶液反应和乙烯与高锰酸钾溶液反应的原理都是氧化还原反应，错误；B、氯化亚铁被氯水氧化生成铁离子为黄色，不能证明溶液中含有氯气，错误；C、浓硫酸与铁反应不能生成氢气，不能加快反应速率，错误；D、硝酸银与氯化钾反应生成白色沉淀，与碘化钾反应生成黄色沉淀，可以鉴别KCl和KI，正确，答案选D。

考点：考查反应原理的判断，物质的化学性质，物质的鉴别

 

练习册系列答案
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下图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

 

现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

 

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

 

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA

B．78 g苯含有C===C 键的数目为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA

 

（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

 

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（ ）

A． 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B． 化合物II能与NaHCO3溶液反应

C． 1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2 D． 1mol化合物III能与3 mol H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

 

在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．16mol/L      B．0．02mol/L   C．0．20mol/L   D．0．25mol/L

 

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA

C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA

 

下列离子方程式中，不正确的是

A．稀硫酸中加入氧化铜：

B．盐酸与澄清石灰水混合：

C．铁片插入稀硫酸中：

D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：

 

 

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