下图是关于反应A2 △H＜0 的平衡移动图形.影响平衡移动的原因是A．升高温度.同时加压. B．降低温度.同时减压 C．增大反应物浓度.同时使用催化剂, D．增大反应物浓度.同时减小生成物浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

【解析】

试题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确。

考点：本题考查外界条件对化学反应速率和平衡的影响、图像的分析。

练习册系列答案

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在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n

(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:

①该溶液可使pH试纸呈红色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;

③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的离子有___________，不能确定是否存在的离子有_________________________。

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b

B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动

D．反应II、III均为放热反应

在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小

在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min) B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min) D．v(D)= 1mol / (L·min)

准确量取25.00 mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是

A．50 mL酸式滴定管；甲基橙

B．50 mL碱式滴定管；酚酞

C．50 mL量筒；石蕊

D．50 mL酸式滴定管；不用指示剂

下列叙述正确的是( 　)

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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