题目内容
【题目】已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，则关于该反应体系说法错误的是
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O
B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故A正确；B、由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故B错误；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2CrO4＞O2，故C正确；D、由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故D正确；故选B。
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