[题目]下列反应中一般认为是不可逆反应的是A．SO2溶于水B．H2与I2反应生成HIC．Cl2溶于水D．Na与H2O反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中一般认为是不可逆反应的是

A．SO2溶于水

B．H2与I2反应生成HI

C．Cl2溶于水

D．Na与H2O反应

【答案】D

【解析】Na与H2O反应，生成物之一氢气脱离了反应体系，反应能够进行完全，是不可逆反应。

练习册系列答案

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【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO

C. 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH

D. 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

【题目】实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是

A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－

【题目】用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的初始生成速率增大的是

A．加热

B．增加稀硫酸的体积

C．滴加少量浓盐酸

D．不用铁片，改用铁粉

【题目】某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是( )

A. N2O B. NO2 C. NO D. NH4NO3

【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为NA），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。

【题目】已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，则关于该反应体系说法错误的是

A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O

B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2

C．氧化性：H2CrO4＞O2

D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

【题目】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

【题目】下列关于燃烧的说法中，错误的是（）

A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 燃烧一定属于氧化还原反应

C. 燃烧一定伴有发光现象 D. 燃烧一定会放出热量

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