题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见元素（周期表中前18号），它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清的溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，与A属同类别物质。取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
（1）写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：__________________________________________________________；
A→D：___________________________________________________________。
【答案】 KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
【解析】根据框图，B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2。
(1)通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，故答案为：KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
(2)A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；A→D的反应为AlO2-和Al3+的转化，反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；AlO2-+4H+=Al3++2H2O。
