题目内容

下列由实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色

该溶液中一定含有Fe2+

B

将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，出现白色沉淀

该溶液中一定含有Na2CO3

C

常温下，用pH计测定某浓度NaHSO3溶液的pH约为5.20

该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度

D

常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

该溶液中一定不含有NH4+

练习册系列答案
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表

（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol

②CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol

CH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（ ）

A．此反应是非氧化还原反应

B．O2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子

B．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA

C．1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH?

D．以石墨为电极电解氯化铜溶液时，若阳极上失去电子NA个，则阴极质量增加32g

工业生产中物质的循环利用有多种，例如：

下列表示不正确的是

A．图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用

B．图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用

C．图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用

D．图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用

（1）N原子的摩尔质量是_________，1mol HNO3的质量是____________， 1mol HNO3约含有_________________个氧原子.

（2）标准状况下11.2L HCl气体的物质的量是______________,将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是____________________.

（3）2mol OH? 约含有___________________个电子.

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为( )

A． B． C． D．

下列反应的离子方程式书写正确的是

A． Na2O 溶于水：Na20+ H2O=2Na+ + 20H—

B．向 Ca(C10)2 溶液中通入过量 C02 ： 2C10-+H20+C02=2HC1O+CO32-

C．用FeC13溶液腐蚀铜板：Fe3十十Cu=Fe2十十Cu2十

D．碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H20

下列说法不正确的是（ ）

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a＝(ca)2/C(1?a)．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka不变

C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747 kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小

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