题目内容

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表

（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol

②CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol

CH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

练习册系列答案
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用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ/mol．

下列说法中错误的是（ ）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol

C．4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

Cu2S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO3)2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物。

（1）写出该条件下反应的化学方程式： 。

（2）当有0.7 mol的SO42-生成时，该反应中转移的电子数为 。

（3）该反应中的氧化产物为 ，硝酸在该反应中体现了 （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

下列叙述正确的是（ ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色。

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl和K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA

下列由实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色

该溶液中一定含有Fe2+

B

将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，出现白色沉淀

该溶液中一定含有Na2CO3

C

常温下，用pH计测定某浓度NaHSO3溶液的pH约为5.20

该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度

D

常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

该溶液中一定不含有NH4+

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