Question

【题目】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤		⑦
3	①	②	③			⑥	⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。

（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。

（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。

（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。

（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C.将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D.将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

Answer 1

【答案】 F Ar HClO4 金刚石 石墨(答案合理即可) NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O 3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O 金属性：Na＞Mg＞Al 向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）

【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Na、Mg、Al、C、N、S、F、Cl、Ar。

(1)9种元素中，原子半径最小的是F，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：F；Ar；

(2)同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；

(3)C元素形成的多种同素异形体，如金刚石、石墨等，故答案为：金刚石；石墨；

(4)氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠和硝酸反应的化学方程式分别为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 、3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O；

(5)由实验步骤和现象可知，金属与水与酸的反应越剧烈，则金属性越强，则实验结论为金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，实验方案为向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S(或HCl比H2S稳定)，故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S(或HCl比H2S稳定)。