题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.Fe与S混合加热生成FeS2
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【答案】B
【解析】解：A．S具有弱氧化性，则Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含Fe2+ ， 故B正确；
C．磁性氧化铁为四氧化三铁，与硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，则Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3 ， 故D错误；
故选B．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ④ | ⑤ | ⑦ | |||||
3 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑧ | ⑨ |
（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。
（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。
（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。
（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色 |
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热 | 开始无现象，加热后有气体产生 |
C.将单质②投入稀盐酸中 | 迅速产生大量无色气体 |
D.将单质③投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 |
请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
I (pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
II(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
IV(pH=4，含 Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
【题目】下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
品名：西地碘片 |
（1）根据上述说明和所学化学知识回答。 ①华素片中含有的活性成分是(写分子式)；
②请推断华素片(“是”或“不是”)白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。 ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。
向该试管中再加入约2mL(填选项字母)，并用力振荡。
A．酒精 B．热裂汽油
C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该液体后可能观察到的现象
③选用该液体做实验的原因是。
（3）还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是 ， 现象是。