Question

11．某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为18.4mol/L
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到500mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填序号）．
（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水偏低
③定容时，俯视液面偏高
（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是C（填字母）
A．标线        B．温度    　 C．浓度     D．容量规格．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；
⑤依据定容的正确操作解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（6）依据容量瓶构造解答．

解答 解：（1）98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（2）②配制480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；  
 ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，故答案为：胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③④②⑦⑤⑥；
故答案为：①③④②⑦⑤⑥；
（4）①①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器，硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，导致将浓硫酸稀释，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容时，俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）A．溶液中H₂SO₄的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液浓度具有均一性，与体积无关，故B选；
C．溶液中SO₄^2-的数目=nN_A=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选：BD；
（6）在容量瓶上，标记有：温度、容积、刻度线，不标注浓度，故选：C．

点评 本题考查了离子一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及容量瓶规格选择、使用方法是解题关键，题目难度不大．