题目内容
氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃．在氯化硼分子中，Cl-B-Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
| A、氯化硼是原子晶体 |
| B、熔化时，氯化硼能导电 |
| C、氯化硼分子是一种非极性分子 |
| D、氯化硼水解得到两种酸 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．根据分子晶体的物理性质分析；
B．三氯化硼属于共价化合物；
C．三氯化硼的分子结构对称，正负电荷中心重叠；
D．三氯化硼水解生成HCl．
B．三氯化硼属于共价化合物；
C．三氯化硼的分子结构对称，正负电荷中心重叠；
D．三氯化硼水解生成HCl．
解答：
解：A．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，所以氯化硼晶体为分子晶体，故A错误；
B．氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，固态时也不导电，故B错误；
C．三氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼水解生成的HCl和硼酸，所以将氯化硼加到水中，其水溶液显酸性，故D正确．
故选：CD．
B．氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，固态时也不导电，故B错误；
C．三氯化硼的结构对称，正负电荷的中心重叠，分子没有极性，属于非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼水解生成的HCl和硼酸，所以将氯化硼加到水中，其水溶液显酸性，故D正确．
故选：CD．
点评：本题考查共价化合物的性质、分子极性的判断等，难度不大，注意分子晶体与原子晶体性质的差别．
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下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）
| A、C3H6 |
| B、C3H8 |
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将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
①中a极发生氧化反应 ②中电流由b到c ③中c极质量增加 ④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
①中a极发生氧化反应 ②中电流由b到c ③中c极质量增加 ④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
| A、d＞a＞c＞b |
| B、b＞d＞c＞a |
| C、d＞c＞a＞b |
| D、a＞d＞b＞c |
下列物质中属于非电解质的是（ ）
| A、乙醇 |
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| B、断裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N-H所释放的总能量 |
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只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（ ）
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