Question

2．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反应过程中B、A的浓度比与时间t有图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，下列结论正确的是（　　）

• A． 反应达平衡时，A的转化率为80%
• B． A的初始物质的量为4mol
• C． 反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
• D． 15min时，v_正=v_逆=0

Answer 1

分析 由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L^-1，$\frac{c（B）}{c（A）}$=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L，因反应前后气体的物质的量不变，则可计算转化率、A的初始物质的量，以此解答该题．

解答 解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol•L^-1，$\frac{c（B）}{c（A）}$=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol•L^-1=3.2mol•L^-1，A的起始浓度为3.2mol•L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，
A．反应达平衡时，A的转化率为$\frac{3.2mol/L}{4mol/L}×100%$=80%，故A正确；
B．由以上分析可知A的初始物质的量为8mol，故B错误；
C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×$\frac{6.4mol}{2}$=154.4kJ，故C错误；
D.15min时达到平衡状态，但反应速率不等于0，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能量的考查，注意D选项，反应前后气体的体积不变，只降低A的浓度所到达的平衡状态与原平衡状态为等效平衡，$\frac{c（B）}{c（A）}$值不变．