Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，　不正确的是（ 　  ）

A．放电时负极反应为：Zn – 2e- + 2OH- ＝ Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

C

解析试题分析：放电为原电池，负极失电子发生氧化反应：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zn(OH)₂Ａ对
正极反应为2K₂FeO₄＋6e+8H₂O=2Fe(OH)₃+10OH^-,有OH^-生成，所以正极附近碱性增强，D对　　
充电时是电解池，阳极发生氧化反应：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O　Ｂ对
原电池中正极得电子，发生的是还原反应，故Ｃ错
考点：原电池和电解池的反应原理
点评：该题已给出反应的总原理，注意电子流入负极，流出正极，在判断电极方程式时要有体现。