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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应，结合电极反应式确定电解质溶液的酸碱性．
解答：解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
B．放电时，锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；
C．充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，所以氢氧化铁被氧化，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时，氢氧化钾参加反应导致溶液中氢氧化钾浓度减小，所以碱性减小，故D错误；
故选BC．
B．放电时，锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；
C．充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，所以氢氧化铁被氧化，故C正确；
D．根据电池反应式知，充电时，氢氧化钾参加反应导致溶液中氢氧化钾浓度减小，所以碱性减小，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点．
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