题目内容

6．下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是（　　）
A．AlO2-、Na+、HCO3-、K+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Al3+、Cl-、CO32-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

分析 A．偏铝酸根离子与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
B．四种离子之间不发生反应；
C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；
D．四种离子之间不发生反应．

解答 解：A．AlO2-、HCO3-之间反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，该反应不属于水解反应，故A错误；
B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+之间不反应，不满足条件，故B错误；
C．Al3+、CO32-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，满足条件，故C正确；
D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-之间不反应，能够大量共存，不满足条件，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中注意题干要求“因水解而不能够大量共存”，为易错点．

练习册系列答案
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17．已知MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
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14．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
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（3）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是保证得到纯净的氧化铁．
（4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
1．已知：O2（g）=O${\;}_{2}^{+}$（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
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18．某些化学键的键能如表（kJ•mol-1）：
键H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
键能436193243431431298366
（1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是H2；
（2）1mol H2在足量C12中燃烧，放出热量183kJ．
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（2）过程Ⅱ中的氯气若来自于以惰性材料为电极电解熔融盐MCl，写出阴极的电极反应式：M++e-=M
（3）SiCl4易挥发，遇水产生白雾．工业上用浓NaOH溶液吸收尾气中SiCl4，写出该反应的化学方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
为了充分干燥和操作安全，工业干燥氯气采用的操作是：先将90℃的潮湿氯气冷却至12℃，然后，通入浓硫酸中．这样操作的主要优点是①②（填序号）
①降低干燥过程中浓硫酸的温度；②提高浓硫酸的干燥效率；③降低氯气对环境污染
（4）某工厂设计三种方案实验过程Ⅲ：
方案1：400～756℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（1）△H1＜0
方案2：756～907℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
方案3：907～1410℃，SiCl4+2Zn（1）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
下列有关三种方案说法正确的是BC
A．升高温度，化学反应速率和平衡常数都会增大
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