题目内容
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（ ）
| A．4.5g | B．9.9g | C．13.2g | D．14.7g |
反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
其中硫酸只提供H+但不参与氧化反应，Cu～Cu2+，转移2mol电子，0.45mol电子转移说明Cu反应的物质的量为为0.225mol，HNO3～NO，转移电子的量为3mol，0.45mol电子转移则放出的一氧化氮的物质的量为0.15mol，
对于溶液来说等于增加了0.225mol铜的质量，但减少了0.15mol一氧化氮的质量，
所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g．
故选B．
其中硫酸只提供H+但不参与氧化反应，Cu～Cu2+，转移2mol电子，0.45mol电子转移说明Cu反应的物质的量为为0.225mol，HNO3～NO，转移电子的量为3mol，0.45mol电子转移则放出的一氧化氮的物质的量为0.15mol，
对于溶液来说等于增加了0.225mol铜的质量，但减少了0.15mol一氧化氮的质量，
所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g．
故选B．
练习册系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
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